নিচের কোনটি রঙিন যৌগ?

যৌগসমূহের রঙিন হওয়ার অন্যতম প্রধান কারণ হলো তাদের ইলেকট্রন বিন্যাস। সাধারণত, যে সকল যৌগে অবস্থান্তর ধাতুর আয়ন (Transition Metal Ion) থাকে এবং তাদের d-অরবিটালে অযুগ্ম ইলেকট্রন (unpaired electron) উপস্থিত থাকে, তারা দৃশ্যমান আলো শোষণ করে এবং দ-দ স্থানান্তরের (d-d transition) মাধ্যমে রঙিন দেখায়। যে সকল যৌগের d-অরবিটাল সম্পূর্ণ খালি (d⁰) অথবা সম্পূর্ণ পূর্ণ (d¹⁰) থাকে, তারা সাধারণত বর্ণহীন হয়।

উপরিউক্ত অপশনগুলো বিশ্লেষণ করা যাক:

    
•         

  ১. \(Cu(OH)_2\): এই যৌগে কপার (Copper) একটি অবস্থান্তর ধাতু। এখানে কপার +2 জারণ অবস্থায় \(Cu^{2+}\) আয়নে আছে। \(Cu^{2+}\) আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো \([Ar] 3d^9\)। যেহেতু এর d-অরবিটালে ৯টি ইলেকট্রন আছে (অর্থাৎ, অসম্পূর্ণ d-অরবিটাল এবং একটি অযুগ্ম ইলেকট্রন), এটি d-d স্থানান্তরের মাধ্যমে দৃশ্যমান আলো শোষণ করে এবং নীল রঙের দেখায়। তাই \(Cu(OH)_2\) একটি রঙিন যৌগ।

      
    
•         

  ২. \(COCl_2\): এটি ফসজিন (Phosgene)। এই যৌগে কার্বন (Carbon), অক্সিজেন (Oxygen) এবং ক্লোরিন (Chlorine) আছে। এদের কেউই অবস্থান্তর ধাতু নয় এবং এদের d-অরবিটালে ইলেকট্রন স্থানান্তরের জন্য প্রয়োজনীয় শর্ত থাকে না। তাই \(COCl_2\) বর্ণহীন।

      
    
•         

  ৩. \(ScCl_2\): স্ক্যান্ডিয়াম (Scandium) একটি অবস্থান্তর ধাতু। \(ScCl_2\) যৌগে স্ক্যান্ডিয়াম +2 জারণ অবস্থায় \(Sc^{2+}\) আয়নে থাকে, যার ইলেকট্রন বিন্যাস \([Ar] 3d^1\)। যেহেতু এতে d-অরবিটালে একটি ইলেকট্রন আছে, এটি দ-দ স্থানান্তরের মাধ্যমে রঙিন হতে পারে। তবে, স্ক্যান্ডিয়ামের সবচেয়ে স্থিতিশীল জারণ অবস্থা হলো +3, যেখানে \(Sc^{3+}\) আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস \([Ar] 3d^0\) এবং এটি বর্ণহীন। উচ্চ মাধ্যমিক স্তরে, \(Cu(OH)_2\) এর মতো যৌগকে রঙিন যৌগের প্রকৃষ্ট উদাহরণ হিসেবে বিবেচনা করা হয়।

      
    
•         

  ৪. \(MgCl_2\): ম্যাগনেসিয়াম (Magnesium) অবস্থান্তর ধাতু নয়, এটি ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু (Alkaline Earth Metal)। \(MgCl_2\) যৌগে ম্যাগনেসিয়াম +2 জারণ অবস্থায় \(Mg^{2+}\) আয়নে থাকে, যার ইলেকট্রন বিন্যাস হলো \([Ne] 3s^2\)। এর d-অরবিটাল নেই। তাই d-d স্থানান্তরের কোনো সুযোগ না থাকায় \(MgCl_2\) বর্ণহীন।

      

সুতরাং, প্রদত্ত যৌগগুলির মধ্যে \(Cu(OH)_2\) হলো একটি রঙিন যৌগ।